Pengembangan ilmu Atom

atom merupakan bagian terkecil dari materi. materi adalah bahan penyusun benda.contoh : mobil adalah jenis benda, besi adalah jenis materi.

molekul adalah partikel yang terdiri dari dua atau lebih atom, baik atom sejenis maupun atom berbeda.

• molekul yang terdiri dari sejenis atom kita sebut molekul unsur.contoh : oksigen (lambang unsur O) memiliki molekul yang terdiri dari dua atom oksigen (rumus kimia O2).

• molekul yang terdiri dari jenis atom berbeda kita sebut molekul senyawa.contoh : Air terbentuk dari molekul yang terdiri dari 2 atom Hidrogen dan 1 atom Oksigen. perhatikan gambar berikut......

 

contoh lain molekul senyawa

wujud materi berbentuk : padat, cair, dan gas.

1. pada materi berbentuk padat, susunan molekulnya tersusun rapat,dan diam ditempat. padatan mempunyai bentuk dan volum yang tetap.
2. dalam cairan, partikel masih tersusun rapat tetapi dapat bergerak partikelnya(molekul), sehingga cairan mempunyai volumn tetap tetapi bentuknya akan berubah mengikuti bentuk wadahnya.
3. dalam gas, partikel relatif sangant renggang dan bergerak bebas, bentuk dan volumnya mengikuti wadahnya. gas selalu mengisi ruang yang ditempatinya secara homogen.

 

atom sendiri terdiri dari inti atom dan elektron yang mengelilinginya, inti atom terdiri dari proton (+) dan neutron (netral). dan elektron (-). contoh struktur atom pada atom berbeda-beda.

inti atom terdiri dari proton dan neutron, proton+neutron = nomor massa. sedangkan massa atom adalah yang menyatakan massa(berat)  satu atom. massa atom merupakan total semua massa partikel pnyusun atom, yaitu proton+neutron+elektron. oleh karena massa 1 proton praktis sama dengan massa 1 neutron (masing masing 1 sma(satuan massa atom)) sedangkan massa elektron sangat kecil sehingga dapat diabaikan. 1sma = 1,66x10^{-24 gram. namun biasanya nomor massa dan massa atom bernilai sama.}

konfigurasi elektron

atom terdiri dari inti atom(proton+neutron) dan elektron yang mengelilingi inti atom. lintasan(circuit) elektron yang mengitari/mengelilingi inti disebut kulit atom.

 kulit atom yang pertama ( yang paling dekat dengan inti ) diberi lambang K, kulit yang kedua dengan lambang L, dan seterusnya sesuai urutan.

jumlah maksimum elektron pada setiap kulit memenuhi rumus 2n^2(dua kali (N pangkat dua)).

n=nomor kulit.

1. kulit K (n=1) maksimum 2x(1x1) = 2 elektron
2. kulit L  (n=2) maksimum 2x(2x2) = 8 elektorn
3. kulit M (n=3) maksimum 2x(3x3) = 18 elektron
4. kulit N (n=4) maksimum 2x(4x4) = 32 elektron
5. kulit O (n=5) maksimum 2x(5x5) = 50 elektron

meskipun kulit O,P, dan Q dapat menampung lebih dari 32 elektron pada kenyataannya kulit- kulit tersebut belum pernah terisi penuh.

contoh  pesebaran elektron dalam kulit kulit atom ( konfigurasi elektron) 

 

penomoran atom.

susunan suatu atom, yaitu jumlah partikel dasar yang menusun suatu atom, dinyatakan dengan notasi berikut,

Nama unsur

• nama unsur : nama unsur mempunyai asal-usul yang bermacam-macam. ada yang didasarkan pada warnanya, seperti klorin (chloros=hijau), atau pada salah satu sifat khasnya, seperti fosforus ( phosphorus = bercahaya) , atau seorang ilmuwan yang sangat terkenal pada penemuanya. atau menggunakan aturan penamaan IUPAC.
• Iupac ( international union of pure and applied chemistry ) ,- nama unsur berakhir dengan ium, - baik unsur logam maupun nonlogam, nama didasarkan pada nomor atom unsur, yaitu rangkaian akar kata yang menyatakan nomor atomnya: 0 = nil, 1 = un, 2 = bi, 3 = tri, 4 = quad, 5 = pent, 6 = hex, 7 = sept, 8 = okt, 9 = enn, - lambang unsur (tanda atom) terdiri dari 3 huruf, yaitu rangkainan huruf awal dan akar kata yang menyatakan nomor atom unsru tersebut., - nama unsur temuan baru ditetapkan kemudian oleh komisi tata nama iupac,
• contoh unsur atom 104; un nil quad + ium , lambang Unq

• LAMBANG : Setiap unsur dilambangkan dengan satuh huruf, yaitu huruf awal dari nama latin unsur yang bersangkutan dan ditulis dengan huruf besar. unsur yang mempunyai huruf awal sama, lambangnnya dibedakan dengan menambahkan satu huruf lain dari nama unsur itu yang ditulis dengan huruf kecil.

• RUMUS KIMIA : rumus kimia zat menyatakan jenis dan jumlah relatif atom yang menyusun zat itu. rumus kimia berbentuk kumpulan lambang atom dengan komposisi tertentu.
• rumus molekul , rumus molekul zat menyatakan jenis dan jumlah atom dalam tiap molekul zati itu. hanya zat ( unsur atau senyawa ) yang partikelnnya berupa molekul yang mempunyai rumus molekul. contoh : H2O, CO(NH2)2, Dll

• rumus empiris atau rumus perbandingan sederhana menyatakan jenis dan perbandingan paling sederhana dari atom-atom dalam senyawa yang bersangkutan. banyak senyawa mempunyai rumus empiris yang sama dengan rumus molekulnya (mengapa?). contoh : C2H2 =CH , C6H6= CH, C2H4 = CH2.Dll.

PENGGOLONGAN UNSUR-UNSUR/PENGGOLONGAN ATOM.

 ketika unsur yang dikenal sudah cukup banyak, para ahli berupaya membuat pengelompokan sehingga unsur-unsur (atom) itu tertata dengan baik. puncak dari usaha-usaha tersebut adalah terciptanya suat daftar yang disebut sistem periodik unsur unsur. sistem periodik mengandung banyak sekali informasi tentang sifat-sifat unsur, sehingga sangat membantu kita dalam mempelajari unsur-unsur yang kini jumlahnya tidak kurang dari 114.

penggolongan atom diatas dinamakan sistem periodik modern, disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat.

lajur horizontal ( kiri ke kanan ) dinamakan periode, penepatan ini berdasarkan banyaknya elektron valensi (elektron terluar). lajur vertikal (atas ke bawah) dinamakan golongan, penepatan ini berdasarkan jumlah kulit yang mengelilingi inti atom.

contoh:

unsur karbon ( C ) periode 2, golongan IVA.

 setiap golongan terdiri dari golongan utama ( IA-VIIIA) , golongan transisi ( IB-VIIIB), dan transisi dalam(lantanida,aktinida).

konfigurasi elektron unusr-unsur golongan B sedikit berbeda dari golongan A ( utama ) . elektron tambahan tidak mengisi kulit terluar tetapi kulitt kedua terluar, sedemikian hingga kulit kedua terluar itu berisi 18 elekron. konfigurasi elektron Sc (Z=21) hingga Zn (Z=30) sebagai berikut;

ion
ion adalah atom atau kumpulan atom yang bermuatan listrik. pada keadaan normal (atom tidak kehilangan elektron dan tidak menambah elektron) bermuatan netral. ion yang bermuatan positif disebut kation (kehilangan elektron), bermuatan negatif disebu anion (kelebihan elektron dari struktur semula).
contoh notasi ion

 Na⁺ , K⁺, Mg^{+ 2}, Al^-3 , NH₄⁺ (kation). Cl^- , Br^-, S^-2, N^-3, NO₃^- anion.

kereaktifan suatu unsur
kereaktifan suatu unsur bergantung pada kecenderungan melepas atau menarik elektron. jadi, unsur logam yang paling reaktif adalah golongan IA (logam alkali). dan non logam paling reaktif adalah golongan VIIA (halogen). dari kiri kekanan dalam satu periode, mula mula kereaktifan menurun dari golongan 1 hingga golongan 4 lalu kemudian bertambah hingga golonga 7. golongan VIIIA tidak reaktif ( tidak melepas dan menyerap elektron karena stabil)

UJI KEPAHAMAN 

1. Tuliskan lambang unsur-unsur berikut ini? besi, almunium, tembaga, emas, oksigen, nitrogen, karbon. jawab: Fe, Al, Cu, Au, O, N, C.(berturut turut)
2. mengapa lambang unsur kalsium (calsium) adalah Ca, bukannya C saja? jawab: setiap unsur dilambangkan dengan satu huruf, yaitu huruf awal dari nama latin unsur yang bersangkutan dan ditulis dengan hurup besar.unsur yang mempunyai huruf awal sama, lambangnnya dibedakand dengan menambahkan satu huruf lain dari nama usur itu ditulis dengan huruf kecil. menurut penomoran atom, karbon lebih dulu ditemukan dibandingkan dengan kalsium.
3. apakah lambang unsur kobalt (Co) dapat ditulis sebagai CO?jelaskan jawab: tidak., menurut peraturan pemberian lambang unsur atau atom.lambang unsur atau lambang atom terdiri dari satu huruf besar dari nama latin tersebut dan diikuti dengan 1huruf kecil bila huruf awal dari nama unsur tersebut memiliki kesamaan dengan unsur/atom lain. bila menggunakan 2 huruf besar dinamakan lambang senyawa(dua atau lebih unsur).contoh CO lambang senyawa karbon monoksida
4. tentukan jumlah atom masing -masing unsur dari rumus kimia berikut:
   1)K₂SO_4. 2)CO(NH₂)_2.  3)MgSO₄.7H₂O jawab : 1)K₂SO_{4 terdiri dari 2atom K,1atom S,dan 4atom O.} 2)CO(NH₂)_{2 merupakan rumus empiris dari CON2H4 Terdiri dari 1atmoC,1atom O,2atom N,4atom H.} 3)MgSO₄.7H₂O _{catatan khusus 7H2O berarti 7 molekul} H2O, jadi terdiri dari 1atom Mg, 1atom S, 4+(7x1)atom O, (7x2)atom H.
    
   

 
"(tak ada gading yang tak retak, seperti halnya posting ini, saya akan menambahkan atau selalu memperbaiki halaman ini,maka sewaktu-waktu isi dari halaman ini bisa berubah)"